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主要三种：1、酸性干燥剂 浓硫酸 （不能干燥氨气，可以干燥如二氧化碳，氢气等）
2、碱性干燥剂 氧化钙 碱石灰 （不能干燥二氧化碳，可以干燥氨气、氢气等） 3、中性干燥剂 无水氯化钙
用作干燥剂的物质
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等;第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)等;第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等.常用干燥剂的性能和用途如下：
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快，能再生，脱水温度473K.一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体.不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等.
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O.吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂.常用来干燥有机试剂.
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体.
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝(Al2O3)：吸水量大、干燥速度快，能再生(400 -500K烘烤).
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30°C以内，干燥性比无水硫酸镁差.
8、硫酸钙：可以干燥H2 .O2 .CO2 .CO 、N2 .Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
注：无水硫酸铜(CuSO4)(无水硫酸铜成白色)也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，但一般不用来做干燥剂
氢氧化钠不可以做食品干燥剂。NaOH 不仅吸水而且吸收空气中的CO2，然起不到干燥的作用。
用作干燥剂的物质如下：
无水氯化钙（CaCl2）无水硫酸钠(Na2SO4）无水硫酸镁(MgSO4)无水硫酸钙(CaSO4)无水碳酸钾（K2CO3）固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)五氧化二磷(P2O5）等。碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜等。
一，如何选择干燥剂
干燥剂的性质各有不同，在使用时要充分考虑干燥剂的特性和干燥剂的性质，才能有效达到干燥的目的。在了解实验室常用干燥剂之前，我们要了解使用干燥剂的几个原则或者要点。
在选择干燥剂时，首先确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反应；干燥剂兼作催化剂时，应不使被干燥的溶剂发生分解、聚合，不生成加成物。此外，还要考虑干燥速度、干燥效果和干燥剂的吸水量。
二，如何使用干燥剂
在具体使用时，酸性物质的干燥最好选用酸性物质干燥剂，碱性物质的干燥用碱性物质干燥剂，中性物质的干燥用中性物质干燥剂。
溶剂中有大量水存在时，应避免选用与水接触着火(如金属钠等)或者发热猛烈的干燥剂，可选用如氯化钙一类缓和的干燥剂进行干燥脱水，使水分减少后再使用金属钠干燥。加人干燥剂后应搅拌，放置一夜。温度可根据干燥剂的性质和对干燥速度的影响加以考虑。
三，干燥剂的用量
干燥剂的用量应稍过量。在水分多的情况下，干燥剂因吸收水分发生部分或全部溶解，生成液状或糊状分层，此时应进行分离，并加人新的干燥剂。溶剂与干燥剂的分离一般采用倾析法，将残留物进行过滤。
若过滤时间太长，或因环境湿度过大，会再次吸湿而使水混人。此时，应采用与大气隔绝的特殊过滤装置。使用分子筛或活性氧化铝等干燥剂时，应装填于玻璃管内，溶剂自上而下流动或从下向上流动进行脱水。大多数溶剂脱水都可采用这种方法。
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